Actualmente, gracias a la Astrofísica y la Astroquímica , sabemos que, además de los rayos cósmicos, los átomos y las moléculas están presentes también en todo el universo, pues sus señales en forma de radiación electromagnética nos llegan desde las más lejanas galaxias hasta el medio interestelar de la nuestra, pasando por atmósferas estelares, por enanas marrones, por discos que rodean las estrellas, por planetas, etc, donde también existen átomos y moléculas con los que pueden interaccionar.
Cuando se calienta un elemento químico, emite luz a frecuencias características, el “espectro de emisión”, luz que una vez analizada mediante un espectroscopio y convertida en un “espectro”, se transforma en la “huella dactilar” que lo identifica sin el menor equívoco. Asimismo, los elementos pueden absorber a las mismas frecuencias que emiten, dando lugar a los “espectros de absorción”, que son una especie de arco iris al que le faltan los colores correspondientes a las frecuencias absorbidas por la sustancia. Ambos espectros son complementarios.
Con la ayuda del espectroscopio no solo se pudo desarrollar una poderosa tecnología que permitía analizar las sustancias en los laboratorios, sino que acoplando el instrumento al telescopio fue posible confirmar la existencia en el espacio de elementos bien conocidos, primero en el Sol y después en las estrellas lejanas.
A principio del siglo XX, después de constatar la existencia de numerosos elementos químicos en estrellas y entornos estelares, éstos fueron encontrados en el espacio aparentemente vacío existente entre las estrellas. En 1904, se descubrió el calcio ionizado (Ca+, átomos de calcio a los que les falta un electrón). Este hallazgo se produjo en aquel tiempo con observaciones espectroscópicas de la “estrella delta” de la constelación de Orión. Poco después fueron descubiertos en el espacio interestelar calcio atómico, Ca, potasio atómico, K, y titanio ionizado, Ti+, lo que indujo a pensar también en la existencia de “especies químicas” de varios átomos, resultado de la formación de enlaces químicos entre los átomos, la cual se confirmó entre 1937 y 1942 con el descubrimiento de las “especies químicas” CH, CH+ y CN. Estas especies, al igual que otras muchas cuya existencia es conocida actualmente en el medio interestelar, solo pueden generarse en los laboratorios de nuestro planeta durante breves periodos de tiempo y empleando condiciones muy energéticas como las originadas en descargas eléctricas o mediante radiación de alta energía. Además son muy reactivas e inestables desde la perspectiva terrestre y solo pueden existir en las especiales condiciones físicas reinantes en el “medio interestelar· (MIE). Había nacido la “química interestelar”.
Recordemos el “espectro electromagnético”, con sus correspondientes “frecuencias” y “longitudes de onda”:
la sorprendente química del espacio
Currently, thanks to Astrophysics and Astrochemistry, we know that, in addition to cosmic rays, atoms and molecules are also present throughout the universe, because their signals in the form of electromagnetic radiation reach us from the most distant galaxies to the middle interstellar of ours, going through stellar atmospheres, brown dwarfs, disks that surround the stars, planets, etc, where there are also atoms and molecules with which they can interact.
Astrochemistry uses telescopes, which are generally radio telescopes, which together with the use of "spectroscopy" makes it possible to detect and determine the nature of the substances present in the universe. After the invention of the telescope, it is probably the invention of the spectroscope and the science linked to it, spectroscopy, one of the greatest milestones in the history of astronomical instrumentation. In 1860 the first spectroscope was built, an instrument that revolutionized chemistry and astronomy and opened the doors to a new way to understand the Cosmos.
When a chemical element is heated, it emits light at characteristic frequencies, the "emission spectrum", a light that once analyzed by means of a spectroscope and converted into a "spectrum", becomes the "fingerprint" that identifies it without the slightest mistaken. Also, the elements can absorb the same frequencies that they emit, giving rise to the "absorption spectra", which are a kind of rainbow that lacks the colors corresponding to the frequencies absorbed by the substance. Both spectra are complementary.
MEDIDOR DE PH
Como bien sabemos un medidor de PH es el "Potencial de hidrógeno"
A Partir de la concentración de iones de hidrógeno e hidroxilo de las sustancias, se crea una escala logarítmica para medir su acidez y basicidad llamada potencial de hidrógeno (PH), la escala va del 0-14, las sustancias que tienen un Ph menor que 7 son ácidas y las que están entre 7-14 son base o alcalinas. El Ph es una forma de expresar, la acidez o basicidad de manera cuantitativa.
As well we know a PH meter is the "hydrogen potential "
From the concentration of hydrogen ions and hydroxyl of the substances, a logarithmic scale is created to measure its acidity and basicity called hydrogen potential (ph), the scale goes from the 0-14, the substances that have a PH less than 7 are acidic and those that are ENT Re 7-14 are base or alkaline. Ph is a way of expressing, acidity or basicity in a quantitative way.
We can identify asgones and bases during the use of substances called indicators, which produce a specific color change in the presence of acid or basic dissolutions can be synthetic or natural.
Then I will present a natural indicator and how to know if it is acid or base:
A Partir de la concentración de iones de hidrógeno e hidroxilo de las sustancias, se crea una escala logarítmica para medir su acidez y basicidad llamada potencial de hidrógeno (PH), la escala va del 0-14, las sustancias que tienen un Ph menor que 7 son ácidas y las que están entre 7-14 son base o alcalinas. El Ph es una forma de expresar, la acidez o basicidad de manera cuantitativa.
Podemos identificar asidos y bases durante el uso de sustancias llamadas indicadores, los cuales producen un cambio de color especifico en presencia de disoluciones ácidas o básicas pueden ser sintéticos o naturales.
A continuación te presentare un indicador natural y como saber si es acido o base:
As well we know a PH meter is the "hydrogen potential "
From the concentration of hydrogen ions and hydroxyl of the substances, a logarithmic scale is created to measure its acidity and basicity called hydrogen potential (ph), the scale goes from the 0-14, the substances that have a PH less than 7 are acidic and those that are ENT Re 7-14 are base or alkaline. Ph is a way of expressing, acidity or basicity in a quantitative way.
We can identify asgones and bases during the use of substances called indicators, which produce a specific color change in the presence of acid or basic dissolutions can be synthetic or natural.
Then I will present a natural indicator and how to know if it is acid or base:
MEDIDOR DE PH
“LA BUENA CONDICIÓN FÍSICA Y LA SALUD"
El triángulo equilátero simboliza el concepto moderno de la salud , el cual contiene un lado físico, un mental y otro social
-Lado físico:Representa el cuerpo humano a cualquier edad su estado es de gran importancia .
Una persona no tiene una buena condición física por ejemplo:
Si en el trabajo estás aburrida , te sientes cansada,sin ambición tu agotamiento indica que no es el mejor.
Para conservarse bien físicamente es recomendable hacer ejercicio, descansar y alimentarse correctamente.
40% del peso total del cuerpo son músculos su efectividad depende de como se use .
El cuerpo contiene miles de metros de venas,arterias y vasos sanguíneos atraves de los cuales es bombeada la sangre continuamente por un músculo muy especial “el corazón".
El músculo cardíaco debe trabajar aunque el cuerpo este inactivo .
Durante el ejercicio el corazón bombea con más rapidez y presión para proporcionar más sangre.Si observamos a nuestros compañeros en la hora de Educación Física, podremos darnos cuenta de que cada persona posee capacidades físicas diferentes: unas tienen más fuerza; otras, mayor resistencia, flexibilidad, coordinación o velocidad.
ALCOHOLES
Son derivados de los hidrocarburos y se forman cuando por lo menos uno de sus hidrógenos ha sido sustituido por el grupo funcional oxhidrilo o alcohol (-OH).Se clasifican en primarios, secundarios y terciarios.
Se enumera la cadena principal del compuesto y debe contener el carbono enlazado al grupo OH y ese carbono debe recibir el número más bajo posible, predominado a las ramificaciones que se nombran de la forma ya descrita.
En caso de contener 2 grupos OH se da la terminación drol o triol para 3 grupos OH .
En el caso de alcoholes sencillos se acostumbra nombrar la palabra alcohol, se agrega el prefijo del alcano correspondiente y la terminación”ilico”.
Ejemplo:
CH3-OH alcohol metílico o metanol
CH3-CH2-OH alcohol etilico o etanol
CH3-CH2-CH2-OH alcohol propilico o propanol
3, 6-dimetil-4-octanal
OH CH3
| |
CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH-CH2-CH3
|
CH3
ALDEHÍDOS:
Son compuestos originados por la oxidación de un alcohol y su grupo funcional es -CH=O.
Ejemplo:
*2-pentanol
CH3-CH-CH2-CH2-CH2
|
CH
||
O
CETONAS
Este grupo deriva de la oxidación de un alcohol y su grupo funcional es
R-CO-R.Para nombrarlos la terminación es “ona”.
Ejemplo:
*3-pentanona
CH3-CH2 -CO -CH2 -CH2
ÁCIDO CARBOXILICO
( -COOH)
Este que también se obtiene por la oxidación de un alcohol ,pero es un proceso más enérgico que el de las cetonas o aldehídos.
Se sustituye la terminación del alcano por “oico” anteponiendo la palabra ácido.
Ejemplo:
*Ácido -2-metil-butanoico
CH3-CH-CH2-COOH
|
CH3
Éteres
(-O-)
Este grupo se conforma por dos radicales alquiló separadas por un átomo de oxígeno por lo que su fórmula general es R-O-R.
Ejemplo:
*Etil-propil-eter
CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH3
ÉSTERES
(R-COO-R)
Para nombrarlos se fracciona la molecular de tal forma que la primera parte contenga del ester y se nombra con la terminación “ato" seguida del nombre del grupo alquiló.
Ejemplo:
*Propanoato de Etilo
CH3-CH2-COO-CH2-CH3
AMINAS
(-NH2)
Estos compuestos se forma al sustituir un átomo de hidrógeno perteneciente al amoniaco(NH3).
Se clasifican en primarias,secundarias y terciarias dependiendo de con cuantos radicales este unido el nitrógeno .Para nombrarlas,se coloca primero el nombre de los radicales y posteriormente ,la palabra amina .
Ejemplo:
*Pentil-amina
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2
AMIDAS
(R-CONH2)
Estos compuestos se obtienen al sustituir los átomos de hidrógeno por radicales ácidos.
Se clasifican en primarias,secundarias y terciarias.
Las amidas primarias se nombran sustituyendo el sufijo oico ,el ácido carboxilico por la terminación amida.
Ejemplo:
*Hexan-amida
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CONH2
HALÓGENUROS
Los halogenuros orgánicos pueden ser alifaticos o automáticos según el hidrocarburo al cual esten unidos.
Estos compuestos se nombran colocando el nombre del halogenuro junto al hidrocarburo correspondiente la posición del halógeno se indica con el número donde se encuentre en la cadena tomando en cuenta que tiene prioridad sobre los grupos alquilos es decir se enumera por donde estén más cercano alguno de los halógenos.
Se clasifican en primarios,secundarios y terciarios.
Halógenos:
F
Cl
Br
Y
At
Ejemplo:
1-3-dicloro-butano
CH2-CH2-CH-CH3
| |
Cl Cl
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